Bài Tập Hóa 10 Chương Halogen Có Đáp Án

     
*
thư viện Lớp 1 Lớp 1 Lớp 2 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 11 Lớp 12 Lớp 12 Lời bài bác hát Lời bài hát tuyển sinh Đại học, cao đẳng tuyển chọn sinh Đại học, cđ

lý thuyết và bài tập trắc nghiệm Chương team halogen môn Hóa lớp 10 gồm đáp án


download xuống 20 928 33
hoanggiaphat.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, những em học viên đang trong quá trình ôn tập tài liệu kim chỉ nan và bài bác tập trắc nghiệm Chương đội halogen môn Hóa lớp 10 bao gồm đáp án, tài liệu bao gồm 20 trang giúp những em học viên có thêm tài liệu tìm hiểu thêm trong quy trình ôn tập, củng cố kỹ năng và kiến thức và chuẩn bị cho kỳ thi môn Hóa chuẩn bị tới. Chúc những em học sinh ôn tập thật công dụng và đạt được hiệu quả như ao ước đợi.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 10 chương halogen có đáp án


Mời những quý thầy cô và các em học viên cùng tham khảo và mua về cụ thể tài liệu dưới đây:

CHUYÊN ĐỀ 5 : NHÓM HALOGENA. TÓM TẮT LÝ THUYẾT1. Vị trí, cấu tạo, tính chất của group halogena. địa chỉ trong bảng tuần hoànNhóm halogen gồm có các nguyên tố : 9F (flo), 17Cl (clo), 35Br (brom), 53I (iot), 85At (atatin là yếu tắc phóng xạ) thuộc đội VIIA vào bảng tuần hoàn.b. Kết cấu nguyên tử● tương đương nhau :Lớp electron không tính cùng của nguyên tử các halogen gồm 7 electron với có thông số kỹ thuật ns2np5(n là số lắp thêm tự của chu kì), vào đó có 1 electron độc thân, do đó chúng có xu thế nhận thêm một electron để đạt được thông số kỹ thuật electron chắc chắn như khí hiếm.● khác nhau :Từ flo mang đến iot, nửa đường kính nguyên tử tăng dần, lực hút của phân tử nhân với các electron ở phần bên ngoài cùng giảm dần, do đó tính phi kim bớt dần.Ở flo lớp electron ngoài cùng không tồn tại phân lớp d nên không tồn tại trạng thái kích thích, cho nên vì thế flo chỉ gồm mức lão hóa –1. Ở các halogen không giống (Cl, Br, I) gồm phân lớp d còn trống phải có các trạng thái kích đam mê : các electron sinh hoạt phân lớp np và ns rất có thể “nhảy” lịch sự phân lớp nd để tạo thành các thông số kỹ thuật electron bao gồm 3, 5 hoặc 7 electron độc thân. Vày vậy ngoại trừ số thoái hóa –1 như flo, những halogen khác còn tồn tại các số lão hóa +1, +3, + 5, +7 (Trong những hợp hóa học với các nguyên tố có độ âm điện mập hơn).c. Cấu trúc phân tửPhân tử các halogen bao gồm dạng X2, vào phân tử X2, nhì nguyên tử X liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị ko cực.d. Tính chấtF2 là hóa học khí màu lục nhạt, Cl2 là hóa học khí khí màu quà lục, Br2 là chất lỏng gray clolor đỏ, I2 là tinh thể màu black tím.Các halogen là các phi kim điển hình, chúng bao gồm tính oxi hóa khỏe mạnh (giảm dần dần từ F mang lại I).X + 1e →X-(X : F , Cl , Br , I )

2. Clo

a. Công dụng với kim loạiClo chức năng được với phần đông các sắt kẽm kim loại (có tođể khơi màu phản nghịch ứng) sản xuất muối clorua.Cl2 + 2Na ⎯⎯→2NaCl3Cl2 + 2Fe ⎯⎯→t2FeCl3Cl2 + Cu ⎯⎯→CuCl2b. Công dụng với hiđro (cần có nhiệt độ hoặc gồm ánh sáng)

H2 + Cl2⎯⎯→2HClKhí hiđro clorua không tồn tại tính axit (không làm thay đổi màu quỳ tím khô), lúc hoà rã khí HCl vào nước sẽ tạo nên thành dung dịch axit.

c. Tính năng với một trong những hợp chất gồm tính khửCl2 + 2FeCl2 ⎯⎯→2FeCl3Cl2 + H2S ⎯⎯→2HCl + S4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2(HBr)Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2(HI)5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

d. Tính năng với nướcKhi hoà tung vào nước, một trong những phần clo chức năng với nước :Cl2 + H2O HCl + HClO (Axit hipoclorơ)Nước clo gồm tính tẩy trắng với diệt khuẩn do có chất oxi hóa mạnh dạn là H Cl O

e. Tính năng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH...) chế tạo nước Gia-venCl2 + 2NaOH ⎯⎯⎯⎯→NaCl + NaClO + H2ODung dịch chứa đồng thời NaCl với NaClO điện thoại tư vấn là nước Gia-venNhận xét :- lúc tham thâm nhập phản ứng với H2, sắt kẽm kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là hóa học oxi hóa sinh sản hợp chất clorua (Cl-).- lúc tham gia nhập phản ứng cùng với H2O và dung dịch kiềm, clo vào vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là hóa học khử.3. FloLà chất oxi hóa khôn xiết mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp hóa học tạo hợp hóa học florua (F-).a. Chức năng với kim loạiF2 + Ca → CaF2F2 + 2Ag →2AgFb. Công dụng với hiđroPhản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H2 với F2 nổ mạnh bạo ngay trong bóng tối ở ánh nắng mặt trời –252oC.F2 + H2→2HFKhí HF tan vào nước chế tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, nhưng tất cả tính chất đặc biệt là hòa tan được SiO2 (SiO2 có trong yếu tố của thủy tinh)4HF + SiO2⎯⎯→t2H2O + SiF4 (Sự bào mòn thủy tinh của dung dịch HF được vận dụng trong kĩ thuật xung khắc trên kính như vẽ tranh, xung khắc chữ).

Xem thêm: Công Thức Tính Chu Vi Diện Tích Hình Chữ Nhật, Diện Tích Và Chu Vi Hình Chữ Nhật

c. Tính năng với nước Khí flo qua nước nóng sẽ làm cho nước bốc cháy2F2 + 2H2O →4HF + O2Phản ứng này giải thích vì sao F2 ko đẩy Cl2, Br2, I2 thoát ra khỏi dung dịch muối hạt hoặc axit trong những khi flo gồm tính oxi hóa khỏe khoắn hơn.

4. Brom với IotLà những chất thoái hóa yếu hơn clo.a. Chức năng với kim loạiBr2 + 2Na ⎯⎯→2NaBr

3Br2 + 2Al ⎯⎯→2AlBr33Br2 + 2Fe ⎯⎯→2FeBr3I2 + 2Na⎯⎯→2NaI3I2 + 2Al ⎯⎯⎯→2AlI3I2 + sắt ⎯⎯→FeI2● để ý : Sắt công dụng với iot chỉ tạo thành hợp hóa học sắt (II) iotua.

Xem thêm: Những Câu Chúc Mừng Năm Mới Cậu Mợ, Lời Chúc Tết 2022 Cho Họ Hàng, Bạn Bè Ý Nghĩa

b. Tính năng với hiđroH2 + Br2⎯⎯→2HBrH2 + I2 ⎯⎯→2HIĐộ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → ICác khí HBr, HI rã vào nước tạo thành dung dịch axit, độ mạnh bạo axit tăng mạnh từ :HF từ bỏ HF mang đến HI tính khử tăng dần, chỉ rất có thể oxi hóa Fbằng mẫu điện, trong những khi đó các ion âm khác ví như Cl-, Br-, Iđều bị oxi hóa khi tác dụng với hóa học oxi hóa mạnh.

c. Công dụng với nướcBr2 + H2O HBr + HBrOIot đa số không làm phản ứng cùng với nước.d. Chức năng với những hợp chất có tính khửBr2 + 2FeBr2 ⎯⎯→2FeBr3Br2 + H2S ⎯⎯→2HBr + S4Br2 + H2S + 4H2O → 8HBr + H2SO4Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2Iot không có các bội nghịch ứng trên.5. Axit HCl, HBr, HI● hỗn hợp axit HCl, HBr, HI có tương đối đầy đủ tính chất hoá học tập của một axit to gan : có tác dụng quỳ tím hóa đỏ, tính năng với sắt kẽm kim loại đứng trước H giải phóng H2, công dụng với bazơ, oxit bazơ tạo ra thành muối với nước, chức năng với một số trong những muối.a. Công dụng với kim loại

Dung dịch HCl, HBr, HI tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy Bêkêtôp sinh sản muối (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị thấp) với giải phóng khí hiđro