BÀI TẬP HÓA 8 CHƯƠNG 5

     

Nhằm giúp những em học sinh ôn tập và hệ thống lại toàn thể kiến thức Chương 5 hóa học lớp 8, HỌC247 xin trình làng đến những em tài liệuÔn tập chất hóa học 8 Chương Hiđro - Nướcđược biên soạn và tổng phù hợp đầy đủ, bám sát đít chương trình SGK. Tài liệu bao gồm tóm tắt kỹ năng và bài tập trung tâm như axit, bazơ, muối với các tính chất đặc trưng cũng giống như cách pha trộn Hiđro, nước. Dường như bộ tài liệu hỗ trợ nội dung những bài học, lý giải giải bài bác tập vào SGK, phần trắc nghiệm online gồm đáp án và lý giải giải thay thể, chi tiết nhằm giúp những em hoàn toàn có thể tham khảo và đối chiếu với đáp án vấn đáp của mình. Hình như cácđề đánh giá được tổng hợp và sưu tầm từ rất nhiều trường trung học cơ sở khác nhau, những em có thể tải tệp tin về tham khảo cũng tương tự làm bài thi trực con đường trên khối hệ thống để review được năng lượng của bạn dạng thân để có kế hoạch ôn tập hiệu quả. Mời những em thuộc tham khảo.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 8 chương 5


YOMEDIA

Đề cương cứng ôn tập hóa học 8 Chương 5

A. Cầm tắt lý thuyết

I. Tính chất của Hiđro

1. đặc điểm vật lí:

+ Hidro là hóa học khí ko màu, ko mùi, ko vị.

+ nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít vào nước.

2. Tính chất hóa học:

a. Tác dụng với oxi:

- Khí H2 cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ.

- Khí H2 cháy mạnh mẽ trong oxi cùng với ngọn lửa xanh mờ.

Kết luận: H2 chức năng với oxi sinh ra H2O, phản ứng khiến nổ

2H2 + O2 →2H2O

Tỉ lệ: VH2: VO2= 2:1

+ lúc đốt cháy tất cả hổn hợp H2 cùng O2 theo tỉ trọng 2:1 sẽ gây nổ mạnh mẽ nhất.

b. Tính năng với đồng oxit:

H2 + CuO →Cu + H2O

(màu đen) (màu đỏ)

Nhận xét: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 trong hợp hóa học CuO. Khí H2 tất cả tính khử.

Kết luận: Ở ánh nắng mặt trời thích hợp, H2 không những phối hợp được với đơn chất O2 mà lại còn hoàn toàn có thể kết phù hợp với nguyên tố oxi trong 1 số ít oxit kim loại. Những phản ứng này các toả những nhiệt.

Ví dụ: H2 + PbO →Pb + H2O

Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O

II. Ứng dụng

- Bơm ghê khí cầu

- tiếp tế nhiên liệu.

- Hàn cắt kim loại, khử oxi của một vài oxit kim loại.

- thêm vào amoniac, axit, phân đạm....

III. Điều chế Hiđro

1. Trong chống thí nghiệm:

- Khí H2 được điều chế bởi cách: mang lại axit (HCl, H2SO4(l)) chức năng với sắt kẽm kim loại (Zn, Al, Fe, …)

- Phương trình hóa học: Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2

- nhận ra khí H2 bởi que đóm đã cháy.

- Thu khí H2 bằng cách:

+ Đẩy nước.

+ Đẩy ko khí.

2. Vào công nghiệp:

Điện phân nước: 2H2O →2H2 + O2.

IV. Phản bội ứng thế

Ví dụ: Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

→ phản ứng này được hotline là phản ứng thế.

Kết luận: bội phản ứng cụ là phản ứng hóa học giữa solo chất cùng hợp chất, trong những số đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong vừa lòng chất.

V. Nước

1. Thành phần chất hóa học của nước:

- Sự phân diệt nước: 2H2O →2H2 + O2.

- Sự hóa phù hợp nước: 2H2 + O2 →2H2O

* Kết luận:

- Nước là hợp hóa học tạo vì 2 nguyên tố: H & O.

- tỉ lệ thành phần hoá phù hợp giữa H và O:

+ Về thể tích: VH2/VO2= 2/1

+ Về khối lượng: mH2/mO2= 1/8

- CTHH của nước: H2O.

2. đặc điểm vật lí:

Nước là chất lỏng, không màu, ko mùi với không vị, sôi sống 1000C, khối lượng riêng 1 g/ml. Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

3. đặc điểm hóa học:

a. Tác dụng cùng với kim loại:2Na + 2H2O →2NaOH + H2­

Nước bao gồm thể công dụng với một số trong những kim nhiều loại mạnh khác ví như K, Ca, Ba...

b. Công dụng với một số trong những oxit bazơ.

CaO + H2O→ Ca(OH)2. (bazơ)

Nước cũng hóa hòa hợp Na2O, K2O, BaO... Tạo nên NaOH, KOH

→ dung dịch bazơ làm thay đổi màu sắc quì tím thành xanh.

c. tác dụng với một số oxit axit.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (axit).

Xem thêm: Công Thức Tính Chu Vi Của Hình Chữ Nhật, Có Ví Dụ Minh Họa, Cách Tính Chu Vi Và Diện Tích Hình Chữ Nhật

Nước cũng hóa hợp những oxit khác ví như SO2, SO3, N2O5... Chế tạo axit tương ứng.

→ dung dịch axit làm chuyển màu sắc quì tím thành đỏ.

VI. Axit

1.Khái niệm: Phân tử axít có một hay những nguyên tử hiđrô link với nơi bắt đầu axít, những nguyên tử hiđrô này có thể thay ráng bằng những nguyên tử kim loại.

Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

2. Phương pháp của axít. HnA

- n: là chỉ số của nguyên tử H

- A: là nơi bắt đầu axít (-Cl, = SO3, = SO4, = S, - NO3,

*
PO4)

3. Phân loại axít.

-Axit không tồn tại oxi: HCl, H2S.

-Axit bao gồm oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4 …

4. Gọi tên của axít.

a. Axít bao gồm oxi: Tên axit = axit + chiến đấu + ic

Ví du: HNO3 axit nitric ;

H2SO4 axit sunfuric

H3PO4 axit photphoric

H2CO3 axit cacbonic.

b. Axít không có oxi: Tên axit = axit + kungfu + hiđic

Ví dụ: H2S axit sunfuhidric.

HCl axitclohiđríc

HBr axit bromhiđic.

c. Axít tất cả ít oxi: Tên axit = axit + đại chiến + ơ

Ví dụ: H2SO3 axit sunfurơ

VII. Bazơ

1. Quan niệm về bazơ

Bazơ là một trong những phân tử gồm một yếu tố kim loại link một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH ).

Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3,

2. Phương pháp bazơ: M(OH)n

- M: là thành phần kim loại

- n: là chỉ số của nhóm (OH )

3. Phân một số loại bazơ

-Bazơ tan ( kiềm), chảy được vào nước

Ví dụ: NaOH; Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2...

-Bazơ ko tan, ko tan được vào nước.

Ví dụ: Fe(OH)3; Cu(OH)2, Mg(OH)2, ..

4. Biện pháp đọc tên bazơ

Tên bazơ = Tên sắt kẽm kim loại (nếu kim loại có khá nhiều hoá trị call tên tất nhiên tên hoá trị) + hiđroxit.

Ví dụ: Ca(OH)2 canxi hidroxit

Fe(OH)2 fe (II) hidroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hidroxit

VIII. Muối

1. Khái niệm: Phân tử muối hạt gồm gồm một hay các nguyên tử kim loại liên kết một hay những gốc axít.

Ví dụ: NaCl, K2CO3, NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

2. Công thức hoá học tập của muối:MxAy.

Trong đó: - M: là nhân tố kim loại.

- x: là chỉ số của M.

- A: Là nơi bắt đầu axít

- y: Là chỉ số của cội axít.

3.Cách gọi tên muối:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có rất nhiều hoá trị) + tên gốc axít.

4. Phân nhiều loại muối:

a. Muối bột trung hoà: Là muối mà trong gốc axít không có nguyên tử “ H” hoàn toàn có thể thay thế bởi nguyên kim loại.

VD: ZnSO4; Cu(NO3)2…

b. Muối axít: Là muối hạt mà trong đó gốc axít còn nguyên tử “H” không được sửa chữa thay thế bằng nguyên tử kim loại.

VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2…

Bài tập: trong các muối sau muối làm sao là muối axit, muối làm sao là muối hạt trung hoà?

NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

B. Bài bác tập minh họa

Bài 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho thấy thêm chúng thuộc một số loại phản ứng hóa học nào?

a) Điphotpho penta oxit + nước → axit photphoric (H3PO4)

b)Kẽm + axit sunfuric (H2SO4) → Kẽm sunfat (ZnSO4)+ hiđro

c)Thủy ngân (II) oxit

*
Thủy ngân + oxi

Hướng dẫn:

a)P2O5+ 3H2O → 2 H3PO4

Đây là phản nghịch ứng hóa hợp

b)Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2↑

Đây là bội nghịch ứng thế

c)HgO

*
Hg + O2↑

Đây là phản bội ứng phân hủy

Bài 2:

Người ta sử dụng V(lít) khí H2khử hoàn toàn hỗn hòa hợp hai Oxit sắt kẽm kim loại gồm: CuO với Fe2O3ở ánh nắng mặt trời thích hợp. Sau phản ứng thu được 12g hỗn hợp tất cả 2 kim loại trong những số ấy có 6,4g Cu.a) Viết các phương trình chất hóa học xảy ra.

Xem thêm: Top 9 Vẽ Tranh De Tài Mùa Hè Lớp 7 2022, Vẽ Tranh Đề Tài Hoạt Động Ngày Hè

b) Hãy tính V(lít) khí H2cần dùng làm khử hỗn hợp 2 Oxit đó. (Các thể tích khí đo sinh sống đktc)

Hướng dẫn:

a) Phương trình hóa học:

H2 + CuO

*
Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3

*
2Fe + 3H2O (2)

b) khối lượng của sắt kẽm kim loại Fe là:

(m_Fe = m_hh - m_CuO = 12 - 6,4 = 5,6(gam))

Số mol của Sắt cùng Đồng lần lượt là:

(eginarrayl n_Fe = fracm_FeM = frac5,656 = 0,1(mol)\ n_CuO = fracm_CuOM = frac6,464 = 0,1(mol) endarray)

Phương trình hóa học:

H2 + CuO

*
Cu + H2O (1)

1 mol 1 mol

0, 1 mol (leftarrow) 0,1 mol

3H2 + Fe2O3

*
2Fe + 3H2O (2)

3 mol 2 mol

0,15 mol(leftarrow) 0,1 mol

Theo phương trình (1) và (2) thì số mol Hiđro có mặt ở nhì phản ứng là:

(eginarrayl n_H_2(1) = n_Cu = 0,1(mol)\ n_H_2(2) = n_Fe = 0,15(mol) endarray)

Tổng số mol khí Hiđro xuất hiện là:

(sum n_H_2 = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol))

Thể tích khí Hiđro nên dùng làm việc đktc là:

(V_H_2 = 22,4.n_H_2 = 22,4 imes 0,25 = 5,6(lit))

Bài 3:

Gọi tên những axit với bazơ sau đây:

a) Axit: HCl, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H2S, HBr, HNO3

b) Bazơ: NaOH, LiOH, Fe(OH)3 ,Ba(OH)2,Cu(OH)2,Al(OH)3

Hướng dẫn:

a)

HCl mang tên gọi làaxit clohidric

H2SO3có tên gọi là axit sunfurơ

H2SO4có tên thường gọi làaxit sunfuric

H2CO3có tên thường gọi là axit cacbonic

H3PO4có tên thường gọi là axit photphoric

H2S mang tên gọi là axit sunfuhiđric

HBr có tên gọi là axit bromhidric

HNO3có tên gọi làaxitnitric

b)

NaOH có tên gọi là Natrihiđroxit

LiOH mang tên gọi làLitihiđroxit

Fe(OH)3có tên gọi làSắt(III) hiđroxit

Ba(OH)2có tên gọi là Barihiđroxit

Cu(OH)2có tên thường gọi làĐồng (II) hiđroxit

Al(OH)3có tên gọi làNhôm hiđrôxit

Trắc nghiệm chất hóa học 8 Chương 5

Đề đánh giá Hóa học 8 Chương 5

Trắc nghiệm online chất hóa học 8 Chương 5 (Thi Online)

Phần này các em được gia công trắc nghiệm online cùng với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và tiếp nối đối chiếu kết quả từng câu hỏi

Đề kiểm tra Hóa học tập 8 Chương 5 (Tải File)

Phần này những em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tìm hiểu thêm gồm đầy đủ thắc mắc và giải đáp làm bài.

Lý thuyết từng bài xích chương5 và trả lời giải bài xích tập SGK

Lý thuyết hóa học 8 Chương 5Giải bài tập chất hóa học 8 Chương 5

Trên đấy là nội dung đề cương cứng ôn tập Hóa 8 Chương 5. Mong muốn với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kỹ năng và kiến thức thật tốt. Để thi online và cài file đề thi về máy những em vui mắt đăng nhập vào trang hoanggiaphat.vnvà ấn chọn tính năng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, những em còn tồn tại thể share lên Facebook để giới thiệu đồng đội cùng vào học, tích trữ thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm đa số quà có mức giá trị tự HỌC247 !