BÀI THỰC HÀNH 4 HÓA 8

     

Bài thực hành thực tế số 4: Điều chế – Thu khí Oxi cùng thử đặc thù của Oxi

Nội dung bài 30 bài thực hành thực tế 4 điều chế thu khí oxi với thử đặc thù của oxi chương 4 oxi ko khí. Mong muốn điều chế oxi trong phòng thí điểm ta thường áp dụng những vật liệu nào? có mấy cách thu khí oxi? lý giải các phương pháp thu đó? Hãy trình diễn những tính chất hóa học của oxi.

Bạn đang xem: Bài thực hành 4 hóa 8

Củng có kỹ năng về phương pháp điều chế khí oxi trong chống thí nghiệm, về tính chất vật lí và tính chất hóa học của oxi. Đồng thời rèn luyện kỹ năng lắp ráp khí cụ thí nghiệm điều chế với thu khí oxi vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy không khí với đẩy nước.

I. Tiến hành thí nghiệm Điều chế – Thu khí Oxi và thử đặc điểm của Oxi

1. Thử nghiệm 1:

Điều chế cùng thu khí oxi

- công việc tiến hành thí nghiệm:

Bước 1: lấy 1 lượng nhỏ tuổi KMnO4 vào đầy ống nghiệm tất cả nhánh, khô

Bước 2: Đặt 1 không nhiều bông gần miệng ống nghiệm

Bước 3: Đậy bí mật ống nghiệm bởi nút cao su

Bước 4: gắn thêm ống dẫn khí vào nhánh ống nghiệm

Bước 5: Đặt ống nghiệm vào giá sắt làm thế nào để cho đấy ống nghiệm cao hơn miệng ống thử chút ít

Bước 6: kiểm soát độ kín của những nút, sử dụng đèn hễ đun lạnh cả ống nghiệm chứa KMnO4, tiếp nối tập trung đốt lạnh phần gồm hóa chất.

Thu khí oxi

* Thu khí oxi bằng cách đẩy nước:

– đến đầy nước vào lọ chuẩn bị thu oxi rồi úp ngược lọ trong chậu thủy tinh

– Đưa đầu ống dẫn khí vào lọ, khí oxi vẫn đẩy nước ra

– lúc nước bị bán ra hết thì rước lọ ra với đậy bí mật lọ đã đựng đầy oxi để sử dụng cho thí nghiệm sau

* Thu khí oxi bằng cách đẩy ko khí

– thường xuyên đưa đầu ống dẫn khí vào gần giáp đáy ống nghiệm, khí oxi sẽ đẩy ko khí. Đưa que đóm gồm tàn đỏ vào mồm ống nghiệm để kiểm tra, ví như thấy rực rỡ là ống nghiệm đầy oxi.

=> tác dụng của nghiên cứu 1: Đun rét KMnO4

*Hiện tượng: hóa học rắn vào ống nghiệm gửi dần thành color đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.

*Viết phương trình hóa học:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

*Giải thích:

Khi đun cho nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo thành khí oxi

Vì khí oxi gia hạn sự cháy nên tạo cho tàn đóm đỏ bùng cháy

2. Thử nghiệm 2: Đốt cháy sulfur trong không khí cùng trong khí oxi

* giải pháp tiến hành:

– cho vô muôi sắt một lượng nhỏ (bằng phân tử đậu xanh) lưu huỳnh bột

– Đưa muôi sắt bao gồm chứa lưu hoàng vào ngọn lửa đèn cồn mang lại lưu huỳnh cháy trong ko khí, sau đó đưa lưu lại huỳnh đã cháy vào lọ cất đầy oxi.

– Hãy quan tiền sát hiện tượng lạ xảy ra, điền kết quả vào phiếu học tập tập

=> công dụng thí nghiệm 2:

* hiện nay tượng:

– Trong ko khí diêm sinh cháy với ngọn lửa nhỏ tuổi màu xanh nhạt

– trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn

– tạo nên chất khí hương thơm hắc là sulfur đioxit

* Phương trình hóa học:

S + O2 → SO2.

* Giải thích: bởi trong lọ đựng oxi sự tiếp xúc của các phân tử lưu hoàng với những phân tử oxi nhiều hơn nữa trong ko khí bắt buộc sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn

* Kết luận: Ở ánh nắng mặt trời cao oxi tiện lợi phản ứng với phi kim tạo ra oxit axit

II. Báo cáo tường trình thí nghiệm Điều chế – Thu khí Oxi và thử đặc điểm của Oxi

Tên thí nghiệm

Cách tiến hành

Hiện tượng

Giải ham mê – Viết PTHH

Kết luận

1. Xem sét 1: Điều chế với thu khí oxi

Bước 1: lấy 1 lượng bé dại KMnO4 vào đầy ống nghiệm có nhánh, khô

Bước 2: Đặt 1 không nhiều bông gần miệng ống nghiệm

Bước 3: Đậy bí mật ống nghiệm bằng nút cao su

Bước 4: Lắp ống dẫn khí vào nhánh ống nghiệm

Bước 5: Đặt ống nghiệm vào giá sắt làm thế nào cho đấy ống nghiệm cao hơn nữa miệng ống nghiệm chút ít

Bước 6: chất vấn độ kín đáo của các nút, dùng đèn động đun rét cả ống nghiệm chứa (KMnO4), tiếp nối tập trung đốt lạnh phần tất cả hóa chất.

Chất rắn trong ống nghiệm gửi dần thành màu sắc đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.

– Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo nên khí oxi

– vì khí oxi duy trì sự cháy nên tạo nên tàn đóm đỏ bùng cháy

– PTHH: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2. Phân tách 2: Đốt cháy diêm sinh trong không khí với trong khí oxi

– bỏ vào muôi fe một lượng bé dại (bằng hạt đậu xanh) sulfur bột

– Đưa muôi sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn đến lưu huỳnh cháy trong không khí, tiếp nối đưa giữ huỳnh vẫn cháy vào lọ đựng đầy oxi.

– Hãy quan sát hiện tượng lạ xảy ra, điền tác dụng vào phiếu học tập tập

– Trong không khí diêm sinh cháy với ngọn lửa bé dại màu xanh nhạt

– vào khí oxi lưu hoàng cháy mạnh mẽ hơn

– tạo thành chất khí hương thơm hắc là sulfur đioxit

– bởi trong lọ đựng oxi sự tiếp xúc của các phân tử sulfur với những phân tử oxi nhiều hơn thế trong ko khí đề xuất sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn

– PTHH: S + O2 → SO2.

Ở ánh sáng cao oxi dễ dãi phản ứng cùng với phi kim tạo ra oxit axit

1. Chuẩn bị dung cụ

- sẵn sàng hóa chất: kali penmanganat (thuốc tím), lưu lại huỳnh

- chuẩn bị dụng cụ: que đóm, ống nghiệm, giá chỉ ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bông, muỗng sắt ....

2. Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Điều chế với thu khí oxi

* biện pháp tiến hành:

- Lắp hiện tượng như hình vẽ.

*

- cho 1 lượng nhỏ tuổi (bằng hạt ngô) KMnO4 vào đáy ống nghiệm. Đặt một không nhiều bồng ngay gần miệng ống nghiệm.

Xem thêm: Ví Dụ Về Phong Cách Lãnh Đạo Độc Đoán, 3 Phong Cách Lãnh Đạo Và Cách Sử Dụng Phù Hợp

- dùng nút cao su thiên nhiên có ống dẫn khí chiếu thẳng qua đậy bí mật ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống thử chút ít.

- Nhánh lâu năm của ống dẫn khí sâu gần tiếp giáp đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).

- cần sử dụng đèn rượu cồn đun nóng cả ống nghiệm đựng KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần bao gồm hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo nên khí oxi. Nhận thấy khí trong ống thử (2) bởi que đóm còn hồng.

- sau khi kiểm tra độ kín của những nút, đốt lạnh ống nghiệm cất KMnO4. Khí oxi hình thành sẽ đẩy bầu không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống thử thu. Dùng nút cao su thiên nhiên đậy bí mật ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.

* hiện tại tượng:

Chất rắn vào ống nghiệm gửi dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.

* Phương trình hóa học

Khi nung KMnO4 ta điều chế được khí oxi theo làm phản ứng:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

* Giải thích:

- Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo thành khí oxi.

- vị khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy.

- chất rắn màu black là MnO2

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu hoàng trong không khí và trong khí oxi

* biện pháp tiến hành:

- chuẩn bị dụng gắng như hình 4.1. Cho vô muỗng sắt một lượng nhỏ tuổi (bằng phân tử đậu xanh) lưu hoàng S bột.

- Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn mang lại lưu huỳnh cháy trong ko khí, kế tiếp đưa lưu giữ huỳnh vẫn cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) cất đầy khí oxi.

* hiện nay tượng:

- Trong không khí sulfur cháy với ngọn lửa nhỏ dại màu xanh nhạt.

- vào khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn.

- tạo ra chất khí hương thơm hắc là sulfur đioxit (SO2)

* Phương trình hóa học:

S + O2 → SO2

* Giải thích: Vì vào lọ đựng oxi sự tiếp xúc của những phân tử lưu hoàng với những phân tử oxi nhiều hơn thế nữa trong ko khí bắt buộc sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn.

Xem thêm: Chỉ Là Đôi Môi Chỉ Là Vài Câu Yêu Thôi Mà, Lời Bài Hát Đếm Ngày Xa Em

* Kết luận: Ở ánh nắng mặt trời cao oxi dễ ợt phản ứng với phi kim tạo ra oxit axit.

III. Bạn dạng tường trình thí nghiệm Điều chế – Thu khí Oxi với thử đặc điểm của Oxi

Phần I. Phần đánh giá