Cách Pha Chế Dung Dịch

     

Chúng ta đã biết phương pháp tính nồng độ dung dịch (nồng độ phần trăm, độ đậm đặc mol) qua bài học kinh nghiệm trước, trong bài học này bọn họ sẽ mày mò cách pha chế dung dịch.

Bạn đang xem: Cách pha chế dung dịch


Vậy điều chế một hỗn hợp theo nồng độ mang đến trước xuất xắc pha loãng một hỗn hợp theo nồng độ mang lại trước được thực hiện như thế nào? bọn họ hãy cùng mày mò qua nội dung bài viết này.


I. Bí quyết pha chế hỗn hợp theo nồng độ cho trước

• Có 2 kiểu dáng pha chế:

- pha trộn dung dịch theo độ đậm đặc phần trăm

- pha trộn dung dịch theo nồng độ mol

• Dù phương pháp pha chế làm sao ta cũng cần khẳng định được chất nào là hóa học tan, hóa học nào là dung môi.

* bài bác tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy đo lường và trình làng cách pha chế

a) 50 gam hỗn hợp CuSO4 10%.

b) 50 ml dung dịch CuSO4 1M

° Lời giải:

a) 50 gam hỗn hợp CuSO4 10%.

• Tính toán:

- Tính trọng lượng chất tan

 mCuSO4 = (C%.mdd)/100% = (10%.50)/100% = 5(g).

- từ công thức: mdung dịch = mdung môi + mchất tan

⇒ mdung môi = mdung dịch - mchất tung = 50 - 5 = 45 (g)

⇒ Vậy cân nặng nước đề xuất dùng cho sự pha chế là 45 (g).

• Cách pha chế:

- Cân lấy 5g CuSO4 khan (màu trắng) bỏ vô cốc bao gồm dung tích 100ml.

- cân lấy 45g (hoặc đong mang 45 ml) nước cất, rồi đổ từ từ vào cốc và khấy nhẹ, được 50g hỗn hợp CuSO4 10%.

b) 50 ml dung dịch CuSO4 1M

• Tính toán: (có 50 ml = 50/1000 lít)

- Tính số mol chất tan, trường đoản cú công thức: 

*
 nên

 

*

- trọng lượng của 0,05mol CuSO4 là:

*

⇒ Vậy cân nặng CuSO4 yêu cầu thêm vào là 8g để sản xuất 50ml hỗn hợp CuSO4 1M.

• Cách pha chế:

- cân lấy 8g CuSO4 cho vào cốc thủy tính bao gồm dung tích 100ml. Đổ dàn dần dần nước để vào cốc cùng khuấy nhẹ cho vừa 50ml dung dịch. Ta được 50ml dung dịch CuSO4 1M.

II. Phương pháp pha loãng một hỗn hợp theo nồng độ mang đến trước

* bài xích tập 2: gồm nước chứa và phần đông dụng cụ quan trọng hãy đo lường và tính toán và reviews các bí quyết pha chế:

a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ hỗn hợp MgSO4 2M.

b) 150 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%.

° Lời giải:

a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ hỗn hợp MgSO4 2M.

• Tính toán: (100ml = 100/1000 (lít)=0,1 lít)

- tìm kiếm số mol chất tan bao gồm trong 100ml dung dịch MgSO4 0,4M.

 

*

- search thể tích hỗn hợp MgSO4 2M trong các số đó có đựng 0,04mol MgSO4:

 

*

• cách pha chế:

- Đong lấy đôi mươi ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc phân chia độ bao gồm dung tích 200ml. Thêm nhàn nước bỏ vào cốc đến vạch 100ml và khuấy đều, ta được 100ml dung dịch MgSO4 0,4M.

Xem thêm: Bài 54: Kể Lại Truyện Cổ Tích "Sự Tích Bánh Chưng Bánh Dày", Vth Ngữ Văn 6 Bánh Chưng, Bánh Giầy

b) 150 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%.

• Tính toán:

- Tìm cân nặng NaCl có trong 150g hỗn hợp NaCl 2,5%

 

*

- Tìm khối lượng dung dịch NaCl ban đầu có đựng 3,75g NaCl

 

*

- Tìm khối lượng nước cần dùng làm pha chế:

 mH2O = 150 - 37,5 = 112,5(g)

• bí quyết pha chế:

- cân nặng lấy 37,5g hỗn hợp NaCl 10% ban đầu, sau đó đổ vào ly hoặc bình tam giác bao gồm dung tích vào tầm khoảng 200ml.

- cân lấy 112,5g nước cất hoặc đong 112,5ml nước cất, sau đó đổ vào cốc va dung dịch NaCl nói trên. Khuấy đều, ta được 150g dung dịch NaCl 2,5%.

III. Bài xích tập về pha trộn dung dịch

* bài xích 1 trang 149 SGK Hóa 8: Làm cất cánh hơi 60g nước tự dung dịch có nồng độ 15% được hỗn hợp mới tất cả nồng độ 18%. Hãy xác định trọng lượng của hỗn hợp ban đầu.

° giải thuật bài 1 trang 149 SGK Hóa 8: 

- hotline m là trọng lượng dung dịch ban đầu

- trọng lượng dung dịch sau thời điểm làm bay hơi nước là: (m-60)g.

- Khối lượng chất tan trước với sau là ko đổi, đề xuất ta có:

 

*

 ⇔ 15.m = 18(m – 60)

 ⇔ 15m = 18m – 1080

 ⇔ 3m = 1080

 ⇔ m = 360 (g)

- Vậy khối lượng dung dịch ban đầu (trước khi cất cánh hơi) là 360(g).

* Bài 2 trang 149 SGK Hóa 8: Đun nhẹ 20g hỗn hợp CuSO4 cho cho đến khi nước cất cánh hơi hết, fan ta thu được chất rắn white color là CuSO4 khan. Hóa học này có trọng lượng là 3,6g. Hãy xác minh nồng độ tỷ lệ của hỗn hợp CuSO4.

° giải mã bài 2 trang 149 SGK Hóa 8: 

- Ta có: C%=

*
.100% = 
*
.100% = 18%.

- Vậy nồng độ xác suất của hỗn hợp CuSO4 là 18%.

* bài bác 3 trang 149 SGK Hóa 8: Cân rước 10,6g Na2CO3 cho cốc chia độ bao gồm dung tích 0,5 lít. Rót đàng hoàng nước để vào cốc cho tới vạch 200ml. Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta được dung dịch. Biết 1ml dung chất dịch này cho lượng là 1,05g.

Hãy xác minh nồng độ phần trăm (C%) với nồng độ mol/l của hỗn hợp vừa pha trộn được.

° giải mã bài 3 trang 149 SGK Hóa 8: 

• nồng độ % của dung dịch Na2CO3.

 mdd = V.d = 200.1,05 = 210g hỗn hợp Na2CO3.

 C%Na2CO3 = (mct/mdd).100% = (10,6/210).100% = 5,05%

• nồng độ mol/l của hỗn hợp Na2CO3.

- Ta có: 200ml = 0,2l.

Xem thêm: Soạn Anh 10: Unit 13 Lớp 10 Reading, Giáo Án Tiếng Anh Lớp 10

 

*

*

* Bài 4 trang 149 SGK Hóa 8: Hãy điền đông đảo giá trị không biết vào phần lớn ô trống vào bảng, bằng phương pháp thực hiện tại các giám sát theo mỗi cột.