GIẢI BÀI TẬP HÓA 9 TRANG 19

     

Trả lời câu hỏi và Giải bài tập trang 19 bài xích 4 Sách giáo khoa hóa lớp 9 bài một số axit quan trọng.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 trang 19

Bài 1. Có phần lớn chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO. Hóa học nào nói trên chức năng với hỗn hợp HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:

a) hóa học khí cháy được trong không khí ?

b) dung dịch có màu xanh lam /

c) chất kết tủa white color không chảy trong nước và axit ?

d) dung dịch không màu và nước ?

Viết tất cả các phương trình hóa học.

Đáp án:a) Khí cháy được trong không gian là hiđro

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) dung dịch có màu xanh lá cây lam là dung dịch muối đồng (II)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

c) chất kết tủa trắng ko tan trong nước và axit là BaSO4

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

d) hỗn hợp không màu sắc là muối bột kẽm.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Bài 2. Sản xuất axit sunfuric vào công nghiệp cần được có những nguyên vật liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết thêm mục đích của mỗi quy trình sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa học.

Hướng dẫn: * vào công nghiệp axít sufuric được cấp dưỡng từ nguyên liệu: lưu hoàng (hoặc quặng pirit), ko khí với nước.

* mục đích của mỗi quy trình và PTPƯ:

– cung ứng SO2 bằng phương pháp đốt S trong không khí:

*

– cấp dưỡng SO3 bằng cách oxi hóa SO2:

*

– thêm vào H2SO4 bằng cách cho SO3 tính năng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Bài 3 trang 19 hóa lớp 9 – Một số axit quan tiền trọng

Bằng cách nào hoàn toàn có thể nhận hiểu rằng từng chất trong những cặp chất sau theo phương pháp hóa học ?

a) hỗn hợp HCl và dung dịch H2SO4

b) hỗn hợp NaCl với dung dịch Na2SO4

c) Dung dịch Na2SO4 với H2SO4

Viết phương trình hóa học


Quảng cáo


Hướng dẫn bài xích 3:

a) đến dung dịch muối bột bari hoặc Ba(OH)2, tỉ dụ BaCl2 vào nhị ống nghiệm, từng ống đựng sẵn dung dichj HCl với H2SO4

Ở ống nghiệm nào xuất hiện thêm kết tủa thì dung dịch chứa thuở đầu là dung dịch H2SO4; sống ống nghiệm không thấy hiện tượng kỳ lạ gì thì dung dịch chứa ban sơ là hỗn hợp HCl

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

b) cần sử dụng thuốc thử như câu a) thấy kết tủa là hỗn hợp Na2SO4 không có kết tủa là hỗn hợp NaCl

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) tất cả nhiều phương pháp để nhận biết 2 hỗn hợp Na2SO4 với H2SO4 đơn giản và dễ dàng nhất là cần sử dụng quỳ tím.

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đối sang màu đỏ là dung dich H2SO4, dung dịch không làm chuyển màu quỳ tím là dung dịch muối Na2SO4.

Bài 4: Bảng bên dưới đây cho biết thêm kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe với dung dịch H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm fan ta sử dụng 0,2 gam Fe công dụng với thể tích bằng nhau của axit, nhưng có nồng độ không giống nha

Thí nghiệmNồng độ axitNhiệt độ (0C)Sắt sinh sống dạngThời gian phản nghịch ứng dứt (s)
11M25190
22M25Bột85
32M3562
42M50Bột15
52M35Bột45
63M50Bột11

Những phân tách nào minh chứng rằng:

a) làm phản ứng xẩy ra nhanh hơn khi tăng nhiệt độ ?

b) bội phản ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng diện tích tiếp xúc ?

c) bội phản ứng xẩy ra nhanh hơn khi tăng độ đậm đặc axit ?

Hướng dẫn giải: So sánh các điều kiện: độ đậm đặc axit, ánh sáng của dung dịch H2SO4 loãng và trạng thái của fe với thời gian phản ứng nhằm rút ra:

a) phân tích 4 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xẩy ra nhanh hơn khi tăng sức nóng độ của dung dịch H2SO4 .

b) phân tách 3 với thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh rộng khi tăng diện tích s tiếp xúc.

Xem thêm: Kể Chuyện: Cóc Kiện Trời Trang 124 Sgk Tiếng Việt 3 Tập 2, Cóc Kiện Trời (Bài Đọc Hiểu Tiếng Việt Lớp 3

c) nghiên cứu 4 với thí nghiệm 6 chứng tỏ phản ứng xẩy ra nhanh hơn khi tăng độ đậm đặc của dung dịch H2SO4 .

Bài 5. Hãy thực hiện những chất có sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), hỗn hợp H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và những nguyên tắc thí nghiệm cần thiết để làm gần như thí nghiệm minh chứng rằng:

a) hỗn hợp H2SO4 loãng tất cả những đặc thù hóa học của axit

b) H2SO4 đặc có những tính chất hóa học tập riêng

Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm.


*

a) Để chứng minh dung dịch H2SO4 loãng tất cả những đặc thù hóa học tập của axit, ta triển khai các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 loãng lần lượt bội nghịch ứng với Fe, CuO, KOH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thoát ra)

(kim nhiều loại Cu không chức năng với dd H2SO4 loãng)

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lá cây lam)

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

(Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch tất cả màu xanh. Rót đàng hoàng dung dịch H2SO4 thấy blue color dần mất tích đến khi hỗn hợp không màu)

b) Để chứng tỏ dung dịch H2SO4 đặc tất cả những tính chất hóa học riêng ta thực hiện các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 đặc công dụng với Cu đun nóng với với glucozơ:

Cu + H2SO4 đ, rét → CuSO4 + SO2 + H2O

(Đồng bị phối hợp dần, dung di chuyển sang màu xanh lá cây và bao gồm khí mùi hắc thoát ra)

*

(Đường bị hóa thành than và đẩy lên khỏi cốc)

Bài 6 trang 19 SGK Hóa 9: Cho một cân nặng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, chiếm được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính khối lượng mạt sắt sẽ tham gia phản bội ứng

c) tra cứu nồng độ mol của hỗn hợp HCl đang dùng.

Giải bài xích 6:a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình làm phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

b) khối lượng sắt vẫn phản ứng:

mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản bội ứng:

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M

Bài 7 trang 19: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO bắt buộc 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của từng oxit trong tất cả hổn hợp ban đầu.

c) Hãy tính trọng lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% nhằm hòa tan trọn vẹn hỗn hợp những oxit trên.

Xem thêm: 25 Thoughts On Turning 25 - How Is Life At The Age Of 25

Hướng dẫn giải bài bác 7:

Số mol HCl = 3 . 100/1000 = 0,3 mol

Gọi x, y là số mol của CuO với ZnO

a) những phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng x → 2x x (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Phản ứng: y → 2y y (mol)

b) Từ trọng lượng của tất cả hổn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

*

Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

*

c) do CuO cùng ZnO phản nghịch ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên hoàn toàn có thể coi hai oxit như một oxit gồm công thức thông thường là MO với số mol = x + y = 0,15 mol