Giải Hóa 10 Bài 12

     

Nguyên tử sắt kẽm kim loại và phi kim ao ước đạt đến cấu hình electron bền thì đề xuất thực hiện quy trình nhường dìm electron, biến thành ion trái dấu link nhau, call là liến kết ion.

Bạn đang xem: Giải hóa 10 bài 12


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1.Sự sản xuất thành ion, cation, anion

1.2.Sự tạo thành link ion

1.3.Tinh thể ion

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 12 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 12 Chương 3 chất hóa học 10


1.1.1. Ion, Cation, AnionSự sinh sản thành ion

Nguyên tử luôn luôn trung hòa về điện, mà lại khi nguyên tử nhường hay dìm thêm electron thì nó trở thành thành phần mang điện hotline là ion.

Sự chế tác thành CationKhi nguyên tử sắt kẽm kim loại nhường đi e ngoại trừ cùng thì biến thành ion dương (hay Cation).Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng tất cả 1,2,3 electron → dễ nhường electron để tạo thành cation (ion dương) có cấu hình bền chắc của khí hiếm.

*

Hình 1:Sự ra đời ion Li+

Li→Li++ 1e

Cấu hình electron của Li: 1s22s1, Nguyên tử Li dễ dàng nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng (1s22s1), biến hóa ion dương Li+(1s2)Ví dụ:

Na →Na++ 1e (cation Natri)

Mg→ Mg2++ 2e (cation Magie)

Al→ Al3++ 3e (cation Nhôm)

Kết luận:

Trong những phản ứng hóa học, để đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí thi thoảng nguyên tử kim loại có xu thế nhường e mang lại nguyên tử nguyên tố khác để đổi thay ion dương, gọi là cation.

Tổng quát: M → Mn+ + ne

Sự tạo ra thành CationKhi nguyên tử phi kim dìm thêm electron thì trở thành ion âm (hay Anion).Các nguyên tử phi kim phần ngoài cùng có 5,6,7e có tác dụng nhận thêm electron và trở thành anion (ion âm) tất cả cấu hình bền bỉ của khí hiếm.

*

Hình 2:Sự hiện ra ion F-

F + 1e→ F-

Cấu hình e của nguyên tử F : 1s2 2s2 2p5

Do tất cả 7e lớp bên ngoài cùng buộc phải Flo có xu thế nhận thêm 1e để dành được cấu hình bền bỉ của khí thảng hoặc Ne

*

Hình 3:Sự xuất hiện ion Cl-

Cl + 1e→ Cl-

Ví dụ: O + 2e→O2-
Các anion được hotline theo tên cội axit (trừ oxi). F-(ion florua), Cl-(ion clorua) ...
Kết luận:

Trong những phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí thảng hoặc nguyên tử phi kim có định hướng nhận e từ nguyên tử những nguyên tố khác để phát triển thành ion âm, điện thoại tư vấn là anion.

Xem thêm: Giải Hóa 8 Bài 6 Đơn Chất Và Hợp Chất Và Hợp Chất, Lý Thuyết Hóa 8 Bài 6: Đơn Chất Và Hợp Chất

Tổng quát: A + ne → An-

1.1.2. Ion 1-1 nguyên tử với Ion Đa nguyên tửIon solo nguyên tửLà những ion tạo cho từ một nguyên tử.Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl- ,S2- …Ion nhiều nguyên tửLà hầu hết nhóm nguyên tử mang điện tích dương giỏi âm.Ví dụ: Cation: NH4+... Anion: SO42-, OH-…

1.2. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION


Ví dụ: Xét phân tử NaCl

Nguyên tử Na nhường 1e mang đến nguyên tử Cl để trở thành ion dương Na+.

na → Na+ + 1e

Mỗi nguyên tử Cl dấn 1e để trở thành ion âm Cl-

Cl + 1e → Cl-

*

Hình 4:Quá trình hình thành links ion thân Natri với Clo

Liên kết ion là link được hình thành bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion sở hữu điện trái dấu.Phản ứng hóa học:2Na + Cl2→ 2 NaCl

1.3. TINH THỂ ION


1.3.1. Tinh thể NaCl

Ở thể rắn, NaCl tồn tại bên dưới dạng tinh thể. Trong mạng tinh thể NaCl những ion Na+,Cl- được phân bố luân phiên phần lớn đặn và bao gồm trật trường đoản cú trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Bao quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu liên kết với nó.

*

Hình 5:Tinh thể ion NaCl

1.3.2. đặc điểm chung của hợp hóa học ionTinh thể ion rất bền bỉ vững vì chưng lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược vệt trong tinh thể lớn. Các hợp hóa học ion gần như khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.Các hợp hóa học ion thường tan nhiều trong nước. Lúc nóng chảy, khi hài hòa trong nước chúng chế tạo thành hỗn hợp dẫn được điện, còn nghỉ ngơi trạng thái rắn thì không dẫn được điện.

Xem thêm: Quyển Sách Trong Tiếng Anh Đọc Là Gì Trong Tiếng Anh? Quyển Sách Trong Tiếng Anh Đọc Là Gì


Bài 1:

Nguyên tố X cùng Y thuộc nhóm A; nguyên tử yếu tố X có 7 electron trên những phân lớp s, nguyên tử yếu tắc Y bao gồm 17 electron trên những phân lớp phường Công thức hợp hóa học tạo do X cùng Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là:

Hướng dẫn:

Nguyên tử yếu tố X có 7 electron trên những phân lớp s⇒X: 1s22s23s24s25s1Vì thuộc team A nên X thuộc đội IANguyên tử nhân tố Y có 17 electron trên những phân lớp p⇒Y: 2p63p64p5⇒4s24p5Vì Y thuộc team A⇒X thuộc team VIIA⇒Hợp hóa học XY: links ion

Bài 2:

Nguyên tử thành phần X gồm electron ở đầu cuối thuộc phân lớp s, nguyên tử yếu tố Y tất cả electron sau cuối thuộc phân lớp p Biết rằng toàn bô electron vào nguyên tử của X với Y là 20. Bản chất của links hóa học tập trong hợp hóa học X – Y là:

Hướng dẫn:

X có e cuối ở trong phân lớp s ⇒ team A (I hoặc II).Y tất cả e cuối nằm trong phân lớp p⇒ nhóm A (III → VIII).eX+ eY= 20⇒ pX+ pY= 20Ta có: X chỉ hoàn toàn có thể là: H (p = 1); He (p = 2); na (p = 11) với K (p = 19).⇒ Ta thấy chỉ tất cả Na (p = 11)⇒ pY= 9 (Flo) thỏa mãn.⇒ X - Y: NaF (liên kết ion).