Hóa Học 11 Bài 6 Thực Hành Số 1

     

Nhằm vận dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. hoanggiaphat.vn chia sẻ tới các bạn bài Bài thực hành 1: đặc điểm axit - bazơ. Phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li. Hy vọng rằng, đây vẫn là tài liệu có ích giúp những em học tập tốt hơn


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1. Mục đích thí nghiệm

1.2. Năng lực thí nghiệm

1.3. Các đại lý lý thuyết

1.4. Hiện tượng thí nghiệm, hóa chất

1.5. Quá trình tiến hành thí nghiệm

2. Report thực hành

2.1. Thí điểm 1

2.2. Thí nghiệm 2

3. Luyện tập

4. Kết luận


*


- học viên nắm vững những nội dung thể nghiệm và giải pháp tiến hành.

Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 6 thực hành số 1

- Viết được những phương trình dạng phân tử, ion cùng ion rút gọn.


- Không sử dụng tay cầm cố trực tiếp hoá chất.

- ko đổ hoá chất này vào hoá hóa học khác quanh đó chỉ dẫn.

- ko đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

- Không dùng hoá chất còn nếu không biết hoá chất gì.

- không nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.

- lúc mở lọ hoá chất và mang hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng chấm dứt đậy nắp lại ngay.


a. Tính axit - bazơ

- dung dịch Axit làm quỳ tím chuyển thành color đỏ

- dung dịch bazơ làm cho quỳ tím đưa thành màu xanh

b. Phản ứng trao đổi ion vào dung dịch hóa học điện li

- phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là bội phản ứng giữa các ion.

- bội nghịch ứng đàm phán chất năng lượng điện li trong hỗn hợp chỉ xẩy ra khi các ion phối hợp được với nhau sản xuất thành ít nhất một trong số chất sau:chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí


a. Quy định thí nghiệm

- Đĩa thủy tinh

- Đèn cồn

- Ống hút

- Cốc thủy tinh 250 ml

- Kẹp hóa chất

- cỗ giá thí nghiệm

b. Hóa chất

- dung dịch HCl 0,1M

- dung dịch Na2CO3

- hỗn hợp NH3, NaOH

- dung dịch CH3COOH

- Giấy đo pH

- hỗn hợp CaCl2

- hỗn hợp Phenolphalein


a. Nghiên cứu 1: Tính axit – bazo

- Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên phương diện kính đồng hồ. Nhỏ tuổi lên mẩu giấy kia một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

So sánh color của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn chỉnh để biết quý hiếm pH.

- Làm tựa như như trên, nhưng vắt dung dịch HCl lần lượt bởi từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH30,10M.

b. Thí nghiệm 2: phản ứng điều đình ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li

- Cho khoảng 2 ml hỗn hợp Na2CO3đặc vào ống thử đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2đặc. Thừa nhận xét hiện tượng lạ xảy ra.

- hòa hợp kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Thừa nhận xét các hiện tượng xảy ra.

- Một ống thử đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ dại vào kia vài giọt hỗn hợp phenolphtalein. Nhận xét color của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống thử trên, vừa bé dại vừa lắc cho đến khi mất màu. Lý giải hiện tượng xảy ra.


2. Report thực hành


2.1. Phân tích 1: Tính axit – bazơ


- hiện tượng và giải thích:

+ nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên chủng loại giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1: môi trường xung quanh axít mạnh.

+ nuốm dung dịch HCl bởi dd NH30,1M, giấy đưa sang color ứng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.

+ cụ dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang color ứng cùng với pH = 4. Môi trường xung quanh axít yếu.

+ núm dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu sắc ứng cùng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.


2.2. Thể nghiệm 2:Phản ứng thương lượng ion vào dung dịch các chất năng lượng điện li


a. Phản nghịch ứng chế tác kết tủa.

- hiện nay tượng:Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích:Dophản ứng giữaNa2CO3và CaCl2đặc chế tác CaCO3kết tủa trắng

- Phương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaCl

- Phương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO3

b. Phản bội ứng tạo chất khí

Video 3:Phản ứng giữa CaCO3và HCl

- hiện tại tượng:xuất hiện nay khí không màu, thu khí vào có tác dụng căng quả bong bóng

- Giải thích:Do phản bội ứng của CaCO3và HCl xuất hiện khí CO2

- Phương trình phân tử: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2+ CO2+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O

c. Phản bội ứng tạo hóa học điện li yếu

- hiện tượng:Dung dịch bị mất màu sắc hồng.

Xem thêm: Thanh Niên Với Truyền Thống Hiếu Học Và Tôn Sư Trọng Đạo, Góc Học Sinh

- Giải thích:Ban đầu trong cốc đựng NaOH. Khi thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường bazơ thì dung dịch gồm màu hồng. Nhỏ từ từ hỗn hợp HCl vào cốc trung hòa - nhân chính hết lượng bazơ thì từ bây giờ trong ly là môi trường axit. Trong môi trường axit dung dịch phenolphtalein ko màu.

- Phương trình ion đầy đủ: Na++ OH-+ H++ Cl-→ Na++ Cl-+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: OH-+ H+→H2O


3. Luyện tập


Câu 1:Đặt một mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đố một giọt dung dịch HCl 0,10M. Color của mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dại dung dịch là

A. đỏ.

B. Hồng.

C. Xanh nhạt.

D. Xanh đậm.

Câu 2:Đặt ba mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính đồng hồ. Lần lượt nhỏ lên từng mẩu giấy đó một giọt hỗn hợp tương ứng: CH3COOH 0,10M; NH30,10M và NaOH 0,10M. Màu sắc của tía mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dung dịch thứu tự là

A. đỏ, hồng, xanh nhạt.

B. Hồng,xanh đậm,xanh nhạt.

C. Hồng, xanh nhạt, xanh đậm.

D. Xanh đậm,xanh nhạt và hồng.

Câu 3:Cho khoảng chừng 2 ml hỗn hợp Na3CO3đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml hỗn hợp CaCl2. Hiện tại tượng xẩy ra là

A. Lộ diện kết tủa vàng

B. Lộ diện kết tủa trắng.

C. Mở ra bọt khí ko mầu.

D. Mở ra bọt khí màu nâu đỏ.

Câu 4:Hòa tung CaCO3bằng dung dịch HCl loãng. Hiện nay tượng xẩy ra là

A. Chỉ thu được hỗn hợp trong suốt ko màu.

B. Chỉ thu được hỗn hợp trong suốt màu xanh lam.

C. Lộ diện bọt khí ko màu.

D. Xuất hiện thêm bọt khí màu sắc lục.

Câu 5:Nhỏ phenolphtalein vào hỗn hợp NaOH loãng. Nhỏ tuổi tiếp khoan thai dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xẩy ra là

A. Dung dịch từ màu xanh da trời dần đưa thành color hồng.

B. Dung dịch từ màu sắc hồng dần chuyển thành color xanh.

C. Dung dịch từ blue color chuyển thàng không màu.

D. Hỗn hợp từ color hồng đưa thành không màu.

Xem thêm: Soạn Bài Trình Bày Một Vấn Đề Lớp 10, Soạn Văn Bài: Trình Bày Một Vấn Đề


4. Kết luận


Nội dung bài học kinh nghiệm sẽ giúp các bạn hoàn thành được phần đa thí nghiệm trong đời sống một cách thực tế nhất. Giúp các bạn nâng cao niềm tin học hỏi cùng thêm nhiều kiến thức và kỹ năng hơn trong thực tế.